Ποια πίεση θα ασκήσει 3,20 mol του αερίου N2 εάν περιορίζεται σε δοχείο 15,0 L στους 100C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin:

* Κελσίου στον Kelvin:K =° C + 273.15

* T =100 ° C + 273.15 =373.15 k

3. Συνδέστε τις τιμές και λύστε για πίεση (P):

* n =3,20 mol

* V =15,0 l

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =373.15 k

P =(NRT) / V

P =(3,20 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 373,15 K) / 15,0 l

P ≈ 6.56 atm

Επομένως, η πίεση που ασκείται από το αέριο αζώτου θα είναι περίπου 6,56 atm