Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του Η;
Εδώ γιατί και πότε είναι διαφορετικό:
* +1:Το πιο συνηθισμένο - Το υδρογόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα περισσότερα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα και παίρνει ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτές τις ενώσεις. Δεδομένου ότι "θέλει" να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει έναν αριθμό οξείδωσης +1 για να αντιπροσωπεύσει αυτό.
* Παραδείγματα:HCl (H =+1, CL =-1), H₂O (H =+1, O =-2), NH₃ (H =+1, N =-3)
* -1:Εξαίρεση με μεταλλικά υδρίδια - Σε ενώσεις με μέταλλα, το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1. Τα μέταλλα είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από το υδρογόνο, προκαλώντας το υδρογόνο να έχει μερικό θετικό φορτίο.
* Παραδείγματα:nah (na =+1, h =-1), lialh₄ (li =+1, al =+3, h =-1)
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε παραδείγματα ή περισσότερες εξηγήσεις!
