Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί όταν τα 6,44 γραμμάρια θείου αντιδρούν με υπερβολικό οξείδιο του σιδήρου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του θείου και του οξειδίου του σιδήρου (Fe₂o₃) παράγει σουλφίδιο σιδήρου (FES) και διοξείδιο του θείου (SO₂):
`` `
Fe₂o₃ (s) + 3s (s) → 2fes (s) + so₂ (g)
`` `
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα θείου:
Η μοριακή μάζα θείου είναι περίπου 32,06 g/mol.
3. Υπολογίστε τα γραμμάρια του θείου:
Γραμμή θείου =μάζα θείου / μοριακής μάζας θείου
ΜΟΝΑΔΑ Θείου =6,44 g / 32,06 g / mol =0,201 mol
4. Προσδιορίστε την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση:
Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για αυτή την αντίδραση είναι η θερμότητα που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Θα χρειαστεί να αναζητήσετε την αλλαγή ενθαλπίας για αυτή τη συγκεκριμένη αντίδραση. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η αλλαγή ενθαλπίας εκφράζεται συνήθως ανά γραμμομόριο ειδικού αντιδραστηρίου ή προϊόντος.
5. Υπολογίστε τη συνολική θερμότητα που απελευθερώνεται:
Πολλαπλασιάστε τα γραμμομοχεία του θείου με την αλλαγή ενθαλπίας ανά γραμμομόριο θείου:
Θερμότητα απελευθέρωσης =γραμμομόρια θείου * ΔH
Σημαντική σημείωση: Χρειάζεστε τη συγκεκριμένη αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για αυτή την αντίδραση για να λάβετε μια αριθμητική απάντηση. Η αλλαγή ενθαλπίας θα είναι αρνητική από την απελευθέρωση της θερμότητας (εξωθερμική αντίδραση).
Παράδειγμα (υποθέτοντας ΔH =-500 kJ/mol για αυτήν την αντίδραση):
Η θερμότητα απελευθερώνεται =0.201 mol * -500 kJ/mol = -100.5 kJ
Αυτό σημαίνει ότι 100,5 kJ θερμότητας θα κυκλοφορήσουν Όταν 6.44 γραμμάρια θείου αντιδρά με υπερβολικό οξείδιο του σιδήρου.
