Ποια είναι η μέγιστη ποσότητα αερίου NH3 που σχηματίζεται με ανάμειξη 14 g n2 και 6 h2 αέρια;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* n₂:

* Μοριακή μάζα N₂ =28 g/mol

* Moles n₂ =(14 g) / (28 g / mol) =0,5 mol

* h₂:

* Μοριακή μάζα H₂ =2 g/mol

* Moles του h₂ =(6 g) / (2 g / mol) =3 mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του N₂ αντιδρά με 3 moles του H₂.

* Έχουμε 0,5 moles N₂ και 3 moles του H₂.

* Δεδομένου ότι έχουμε αρκετό H₂ για να αντιδράσουμε με όλα τα N₂ (0,5 mol N₂ x 3 mol H₂/mol N₂ =1,5 mol H₂ απαιτείται), n₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

4. Υπολογίστε τα moles του NH₃ που παράγονται:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του N₂ παράγει 2 moles του NH₃.

* Moles του NH₃ παραγόμενο =(0,5 mol n₂) * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =1 mol nh₃

5. Υπολογίστε τη μάζα του NH₃ που παράγεται:

* Μοριακή μάζα NH₃ =17 g/mol

* Μάζα NH₃ παραγόμενο =(1 mol NH₃) * (17 g/mol) = 17 g

Επομένως, η μέγιστη ποσότητα αερίου NH₃ που σχηματίζεται με ανάμειξη 14 g n₂ και 6 g h₂ είναι 17 g.