Είναι το ιωδιούχο υδρογόνο μια ιοντική ή ομοιοπολική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το ιώδιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.
* Συγκέντρωση φύσης: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-I κατανέμονται ομοιόμορφα μεταξύ των δύο ατόμων, οδηγώντας σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Φυσικές ιδιότητες: Το ιωδιούχο υδρογόνο, όπως και άλλες ομοιοπολικές ενώσεις, υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και έχει σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις, οι οποίες είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου με πολύ υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Συνοπτικά: Ενώ το ιωδιούχο υδρογόνο έχει έναν πολικό δεσμό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, δεν σχηματίζει πλήρως ιοντικό δεσμό. Η φύση του δεσμού είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολική.
