Ποια είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος νιτρικού οξέος εάν το δείγμα 10.00 ml απαιτεί 31.25 0.135 Μ KOH για εξουδετέρωση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Hno₃ (aq) + koh (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του KOH που χρησιμοποιούνται:

* Γομερότητα του KOH =0,135 m

* Όγκος KOH =31,25 ml =0,03125 L

* Moles του KOH =Molarity × Volume =0,135 m × 0,03125 L =0,00422 moles

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα moles του hno₃:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Hno₃ αντιδρά με 1 mole του KOH. Επομένως, 0,00422 moles του ΚΟΗ αντιδρούν με 0,00422 moles του HNO₃.

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του hno₃:

* Moles του hno₃ =0.00422 moles

* Όγκος HNO₃ =10,00 ml =0,01000 L

* Συγκέντρωση HNO₃ =moles / όγκος =0.00422 moles / 0.01000 l =0.422 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος νιτρικού οξέος είναι 0,422 m.