Γιατί το χλώριο σχηματίζει ένα αρνητικό ιόν αλλά θείο δύο ιόν;

Ο σχηματισμός ιόντων καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που έχει ένα άτομο και η επιθυμία του να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό του κέλυφος. Δείτε πώς ισχύει για το χλώριο και το θείο:

χλώριο (cl)

* ηλεκτρόνια σθένους: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* σταθερότητα: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, το χλώριο πρέπει να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.

* σχηματισμός ιόντων: Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, το χλώριο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻), γνωστό ως ιόν χλωριούχου.

θείο

* ηλεκτρόνια σθένους: Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* σταθερότητα: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα, το θείο πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια.

* σχηματισμός ιόντων: Κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια, το θείο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (S2⁻), γνωστό ως ιόν σουλφιδίου.

Συνοπτικά:

* Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το θείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά πιο πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους επηρεάζει άμεσα το φορτίο του σχηματισμού ιόντων. Το χλώριο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, ενώ το θείο χρειάζεται δύο.

Επομένως, το χλώριο σχηματίζει ένα αρνητικό ιόν (CL⁻) και το θείο σχηματίζει ένα αρνητικό δύο ιόν (S2⁻).