Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ νιτρικού μολύβδου και ιωδίου ψευδαργύρου χρησιμοποιώντας κανόνες διαλυτότητας;
1. Προσδιορίστε τα προϊόντα:
* Το νιτρικό άλας (PB (NO₃) ₂) είναι διαλυτό στο νερό (σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας).
* Το ιωδιούχο ψευδαργύρου (Zni₂) είναι επίσης διαλυτό στο νερό.
Όταν αυτά τα διαλύματα είναι μικτά, εμφανίζεται μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, που σημαίνει ότι τα θετικά και αρνητικά ιόντα μετατρέπουν τους συνεργάτες. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό:
* ιωδιούχο μολύβδου (PBI₂) :Το ιωδιούχο μολύβδου είναι αδιάλυτο στο νερό (σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας) και θα κατακρημνίσει ως στερεό.
* Νιτρικό ψευδάργυρο (Zn (No₃) ₂) :Το νιτρικό ψευδάργυρο είναι διαλυτό στο νερό.
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
Pb (No₃) ₂ (aq) + zni₂ (aq) → pbi₂ (s) + zn (no₃) ₂ (aq)
3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:
Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, πρέπει να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* μολύβδου (PB): Ήδη ισορροπημένο
* νιτρικά (no₃): Έχουμε 2 ιόντα νιτρικών στα αριστερά και 2 στα δεξιά.
* ψευδάργυρος (zn): Ήδη ισορροπημένο.
* ιώδιο (i): Έχουμε 2 ιόντα ιωδίου στα αριστερά και 2 στα δεξιά.
Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη:
pb (no₃) ₂ (aq) + zni₂ (aq) → pbi₂ (s) + zn (no₃) ₂ (aq)
Βασικά σημεία:
* Κανόνες διαλυτότητας: Οι κανόνες διαλυτότητας είναι απαραίτητοι για την πρόβλεψη εάν ένα προϊόν θα είναι διαλυτό ή αδιάλυτο στο νερό. Μπορείτε να βρείτε έναν πίνακα αυτών των κανόνων online ή στο εγχειρίδιο της χημείας σας.
* καταστάσεις ύλης: Τα σύμβολα (aq) αντιπροσωπεύουν υδατικά διαλύματα και αντιπροσωπεύουν ένα στερεό ίζημα.
* Διπλή μετατόπιση: Αυτός ο τύπος αντίδρασης περιλαμβάνει την ανταλλαγή ιόντων μεταξύ δύο αντιδραστηρίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε άλλους τύπους χημικών αντιδράσεων ή χρειάζεστε περαιτέρω εξήγηση!
