Γιατί είναι το υδατικό διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου όξινο;
1. Υδρόλυση ιόντων αμμωνίου:
* Το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, παράγοντας ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) είναι το συζευγμένο οξύ της αμμωνίας (NH₃), μια αδύναμη βάση.
* Στο νερό, τα ιόντα αμμωνίου υποβάλλονται σε υδρόλυση, αντιδρώντας με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία:
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
2. Η ισορροπία ευνοεί τις όξινες συνθήκες:
* Η ισορροπία αυτής της αντίδρασης βρίσκεται στα δεξιά, που σημαίνει ότι παράγονται περισσότερα ιόντα υδρονίου (H₃O⁺).
* Αυτή η αύξηση της συγκέντρωσης H₃O⁺ είναι αυτό που κάνει το διάλυμα όξινο.
3. Τα ιόντα χλωριούχου είναι ουδέτερα:
* Τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι η συζευγμένη βάση ενός ισχυρού οξέος (HCl).
* Έχουν αμελητέα επίδραση στο pH του διαλύματος, καθώς δεν υδρολύουν σημαντικά.
Συνοπτικά:
Η οξύτητα ενός διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου προκύπτει από την υδρόλυση ιόντων αμμωνίου, τα οποία παράγουν ιόντα υδρονίου (ΗΟΟ), οδηγώντας σε χαμηλότερο ρΗ από το ουδέτερο.
