Είναι το φθόριο χλωρίου ένα ιοντικό ή μοριακό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) και το φθόριο (F) είναι και τα δύο μέταλλα, αλλά το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Ο δεσμός μεταξύ χλωρίου και φθορίου σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική της ομοιοπολικής σύνδεσης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου η πυκνότητα ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο φθορίου.
Επομένως, ενώ το φθορίδιο χλωρίου έχει κάποιο πολικό χαρακτήρα, θεωρείται κυρίως μοριακή ένωση λόγω του κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων που σχηματίζει τον δεσμό.
