Γιατί ο άνθρακας και το χλώριο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των δύο ατόμων δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, προκαλώντας ένα άτομο να κερδίσει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο και το άλλο για να το χάσει εντελώς.
* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τόσο ο άνθρακας όσο και το χλώριο θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία είναι παρόμοια με τα ευγενή αέρια (όπως το ήλιο, το νέον και το αργόν). Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 4 ακόμη για να επιτύχει ένα οκτάδες. Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη για να επιτύχει ένα οκτάδες.
Πώς λειτουργεί η ομοιοπολική συγκόλληση:
* Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τόσο τα ηλεκτρόνια μερίδιο άνθρακα όσο και με χλώριο για να επιτευχθούν ένα σταθερό οκτάτο.
* Το Carbon μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα χλωρίου, σχηματίζοντας τέσσερις ενιαίοι ομοιοπολικοί δεσμοί.
* Κάθε άτομο χλωρίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο άνθρακα, ολοκληρώνοντας το οκτάδες του.
Επομένως, ο άνθρακας και το χλώριο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή:
1.
2. Η κοινή χρήση ηλεκτρόνων επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός μορίου που ονομάζεται τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4).
