Σύμφωνα με την αρχή Le, τι θα συνέβαινε ένα σύστημα σε ισορροπία εάν προστέθηκαν περισσότερο από μία ένωση σε αντίδραση;

Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier , αν προσθέσετε περισσότερα από μια ένωση σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το στρες που προκαλείται από την προσθήκη.

Δείτε πώς καταρρέει:

* άγχος: Η προσθήκη περισσότερων από ένα αντιδραστήριο ή το προϊόν διαταράσσει την ισορροπία.

* Shift: Το σύστημα θα μετατοπίσει για να καταναλώσει κάποια από την προστιθέμενη ένωση, αποκαθιστώντας έτσι μια νέα ισορροπία.

Ειδικά παραδείγματα:

* Προσθήκη ενός αντιδραστηρίου: Το σύστημα θα μετατοπιστεί στο δεξιά , ευνοώντας την αντίδραση για να καταναλώσει το προστιθέμενο αντιδραστήριο και να παράγει περισσότερα προϊόντα.

* Προσθήκη προϊόντος: Το σύστημα θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την αντίστροφη αντίδραση για να καταναλώσετε το προστιθέμενο προϊόν και να παράγετε περισσότερα αντιδραστήρια.

Βασικά σημεία:

* Η αρχή του Le Chatelier ισχύει και για τις δύο αναστρέψιμες αντιδράσεις και ετερογενή ισορροπία .

* Το μέγεθος της μετατόπισης εξαρτάται από την έκταση της αλλαγής και η σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης.

* Αυτή η αρχή είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση και την πρόβλεψη της συμπεριφοράς των χημικών αντιδράσεων, ιδιαίτερα στις βιομηχανικές διεργασίες και τα βιολογικά συστήματα.