Πόσα moles του H2O μπορούν να σχηματιστούν όταν το 4,5 NH3 αντιδρά με 3,2 o2 συν τις αποδόσεις No H2O;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η καύση της αμμωνίας (NH₃) με οξυγόνο (O₂), που παράγει μονοξείδιο του αζώτου (NO) και νερό (H₂O). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* moles του nh₃: Δίνετε 4,5 moles του NH₃.
* moles του o₂: Δίνετε 3,2 moles του o₂.
Για να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο, συγκρίνετε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση με τα δεδομένα ποσά:
* για NH₃: (4,5 moles nh₃) / (4 moles nh₃ από την εξίσωση) =1,125
* για o₂: (3,2 moles o₂) / (5 moles o₂ από την εξίσωση) =0,64
Η μικρότερη τιμή (0,64) υποδεικνύει ότι το O₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση θα σταματήσει μόλις καταναλωθεί όλο το O₂, ακόμη και αν υπάρχει ακόμα κάποια NH₃.
3. Υπολογίστε τα χέρια του H₂O που παράγονται:
Δεδομένου ότι το O₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα χρησιμοποιήσουμε τα moles του για να υπολογίσουμε τα moles του H₂O που παράγονται:
* Αναλογία mole από ισορροπημένη εξίσωση: 5 moles o₂:6 moles h₂o
* Υπολογισμός: (3,2 moles o₂) * (6 moles h₂o / 5 moles o₂) = 3,84 moles h₂o
Επομένως, 3,84 moles του H₂O μπορούν να σχηματίζονται όταν 4,5 moles του NH₃ αντιδρούν με 3,2 moles του O₂.
