Ποια εξίσωση δείχνει πώς εξαρτάται ο ρυθμός από τις συγκεντρώσεις των αντιδράσεων;
rate =k [a]^m [b]^n
Οπου:
* RATE: Η ταχύτητα της αντίδρασης, που συνήθως μετράται σε μονάδες m/s (moles ανά λίτρο ανά δευτερόλεπτο).
* k: Η σταθερά ρυθμού, μια σταθερά αναλογικότητας ειδικά για την αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
* [a] και [b]: Οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων Α και Β, αντίστοιχα, σε μονάδες γραμμομοριακής (Μ).
* m και n: Οι εντολές της αντίδρασης σε σχέση με τα αντιδραστήρια Α και Β, αντίστοιχα. Αυτοί είναι εκθέτες που καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο αλλάζει ο ρυθμός καθώς η συγκέντρωση κάθε αντιδραστηρίου αλλάζει.
Σημαντικά σημεία για να σημειώσετε:
* Οι παραγγελίες (m και n) δεν είναι απαραιτήτως ίσες με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές στην ισορροπημένη χημική εξίσωση. Πρέπει να καθορίζονται πειραματικά.
* Η συνολική σειρά της αντίδρασης είναι το άθροισμα των μεμονωμένων παραγγελιών (m + n)
* Η σταθερά ρυθμού (k) εξαρτάται από τη θερμοκρασία Οι υψηλότερες θερμοκρασίες οδηγούν γενικά σε ταχύτερη σταθερά ρυθμού και επομένως μια ταχύτερη αντίδραση.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση:
2α + Β → γ
Εάν ο νόμος του επιτοκίου διαπιστωθεί:
Τιμή =k [a]^2 [b]^1
Αυτό σημαίνει:
* Η αντίδραση είναι δεύτερη τάξη σε σχέση με το α (διπλασιασμό [a] τετραπλασιασμού του ρυθμού).
* Η αντίδραση είναι πρώτη σειρά σε σχέση με το Β (διπλασιασμός [B] διπλασιάζει το ρυθμό).
* Η συνολική σειρά της αντίδρασης είναι 3 (2 + 1).
Ο νόμος του ποσοστού είναι μια κρίσιμη έννοια στη χημική κινητική, επιτρέποντάς μας να προβλέψουμε πώς θα αλλάξει ο ρυθμός αντίδρασης υπό διαφορετικές συνθήκες.
