Ποιες πληροφορίες δίνονται από τον τύπο μιας ιοντικής ένωσης;
1. Στοιχεία που εμπλέκονται:
* Τα χημικά σύμβολα στον τύπο σας λένε ποια στοιχεία υπάρχουν στην ένωση.
* Για παράδειγμα, το NaCl σας λέει ότι η ένωση περιέχει νάτριο (Na) και χλώριο (CL).
2. Σχετικός αριθμός ιόντων:
* Οι δείκτες του τύπου υποδεικνύουν την αναλογία των κατιόντων (θετικά φορτισμένα ιόντα) σε ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) στην ένωση.
* Στο NaCl, ο δείκτης 1 υπονοείται τόσο για Na όσο και για CL, που σημαίνει ότι υπάρχει λόγος 1:1 ιόντων νατρίου προς ιόντα χλωριούχου.
* Στο CaCl₂ ο δείκτης 2 για CL υποδηλώνει μια αναλογία ιόντων ασβεστίου σε ιόντα χλωριούχου σε ιόντα χλωριούχου.
3. Υπόλοιπο χρέωσης:
* Το συνολικό φορτίο της ιοντικής ένωσης είναι ουδέτερο. Οι δείκτες στον τύπο αντικατοπτρίζουν αυτήν την ισορροπία.
* Για παράδειγμα, στο NaCl, το νάτριο έχει φορτίο +1 και το χλώριο έχει φορτίο -1. Ο λόγος 1:1 εξασφαλίζει καθαρή χρέωση μηδέν.
* Στο CaCl₂, το ασβέστιο έχει φορτίο +2, ενώ το χλώριο έχει φορτίο -1. Ο λόγος 1:2 εξισορροπεί τις χρεώσεις (+2 + (-1 x 2) =0).
4. Εμπειρική φόρμουλα:
* Ο τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού των ιόντων στην ένωση. Είναι ο εμπειρικός τύπος, όχι απαραίτητα ο μοριακός τύπος.
5. Κρυσταλλική δομή:
* Ο τύπος παρέχει μια ένδειξη για την κρυσταλλική δομή της ιοντικής ένωσης.
* Η διάταξη των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα καθορίζεται από τις χρεώσεις και τα μεγέθη των ιόντων.
* Διαφορετικές ενώσεις με παρόμοιους τύπους μπορούν να έχουν διαφορετικές κρυσταλλικές δομές λόγω των μεταβολών στα μεγέθη των ιόντων.
Συνοπτικά, ο τύπος μιας ιοντικής ένωσης μας δίνει πληροφορίες για:
* Στοιχεία που υπάρχουν: Τους τύπους των εμπλεκόμενων ιόντων.
* Σχετικός αριθμός ιόντων: Ο λόγος των κατιόντων προς τα ανιόντα.
* Υπόλοιπο φόρτισης: Η συνολική ουδετερότητα της ένωσης.
* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ιόντων.
* Κρυσταλλική δομή: Συμβουλές για τη χωρική διάταξη των ιόντων στο πλέγμα.
