Πώς αντιδρά ο ψευδάργυρος με κορεσμένο κιτρικό οξύ;
Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:
1. Η αντίδραση:
* ψευδάργυρος (zn) Λειτουργεί ως αναγωγικός παράγοντας, που σημαίνει ότι χάνει ηλεκτρόνια.
* κιτρικό οξύ (H3C6H5O7) Λειτουργεί ως ο οξειδωτικός παράγοντας, που σημαίνει ότι κερδίζει ηλεκτρόνια.
2. Η εξίσωση αντίδρασης:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
3zn (s) + 2Η3C6H5O7 (aq) → Zn3 (C6H5O7) 2 (aq) + 3Η2 (g)
3. Επεξήγηση:
* ψευδάργυρος αντιδρά με ιόντα υδρογόνου (Η+) Από το κιτρικό οξύ, σχηματίζοντας ιόντα ψευδαργύρου (Zn2+) και αέριο υδρογόνου (H2) .
* Τα ιόντα ψευδαργύρου Στη συνέχεια, αντιδρά με κιτρικά ιόντα (C6H5O73-) Από το κιτρικό οξύ, σχηματίζοντας κιτρικό ψευδάργυρο (Zn3 (C6H5O7) 2) , ένα διαλυτό αλάτι.
4. Παρατηρήσεις:
* φυσαλίδες του αερίου υδρογόνου θα παρατηρηθεί σχηματίζοντας και θα αυξηθεί στην επιφάνεια του διαλύματος.
* Η λύση θα γίνει συννεφιασμένο ως μορφές κιτρικού ψευδαργύρου.
* Το ψευδάργυρο μετάλλιο θα διαλυθεί σταδιακά.
5. Παράγοντες που επηρεάζουν την αντίδραση:
* Συγκέντρωση κιτρικού οξέος: Μια υψηλότερη συγκέντρωση κιτρικού οξέος θα οδηγήσει σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας θα αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης.
* επιφάνεια του ψευδαργύρου: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια του ψευδαργύρου θα αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης.
6. Εφαρμογές:
Αυτή η αντίδραση έχει εφαρμογές σε:
* Διατήρηση τροφίμων: Το κιτρικό ψευδάργυρο χρησιμοποιείται ως συμπλήρωμα διατροφής και ως πρόσθετο τροφίμων.
* φάρμακο: Το κιτρικό ψευδάργυρο χρησιμοποιείται σε μερικά αντιόξινα και στη θεραπεία της ανεπάρκειας ψευδαργύρου.
Σημαντική σημείωση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια εξωθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Ως εκ τούτου, είναι σημαντικό να διεξαχθεί αυτό το πείραμα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και να χρησιμοποιηθούν κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.
