Τι προκαλεί αύξηση του pH ενός διαλύματος;

Το ρΗ ενός διαλύματος αυξάνεται όταν η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) μειώνεται. Εδώ είναι γιατί:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6: Όξινη (υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+)

* 7: Ουδέτερο (ίση συγκέντρωση ιόντων Η+ και ΟΗ)

* 8-14: Βασική ή αλκαλική (χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+)

* Προσθήκη βάσης: Οι βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), περιέχουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Όταν μια βάση προστίθεται σε μια λύση, τα ιόντα αντιδρούν με ιόντα Η+, σχηματίζοντας νερό (Η2Ο). Αυτή η αντίδραση μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τη λύση λιγότερο όξινο και αυξάνοντας έτσι το ρΗ.

Εδώ είναι μερικά παραδείγματα για το πώς μπορεί να αυξηθεί το pH μιας λύσης:

* Προσθήκη ισχυρής βάσης: Η προσθήκη μιας ισχυρής βάσης όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NAOH) θα αυξήσει σημαντικά το ρΗ επειδή απελευθερώνει μεγάλο αριθμό ιόντων ΟΗ.

* Προσθήκη μιας αδύναμης βάσης: Η προσθήκη μιας αδύναμης βάσης όπως η αμμωνία (NH3) θα αυξήσει επίσης το pH, αλλά σε μικρότερο βαθμό σε σύγκριση με τις ισχυρές βάσεις.

* Αφαίρεση ιόντων Η+: Οποιαδήποτε διαδικασία που αφαιρεί τα ιόντα Η+ από μια λύση θα αυξήσει επίσης το pH του. Αυτό μπορεί να συμβεί μέσω:

* εξουδετέρωση: Αντιδρώντας ένα οξύ με βάση για να σχηματίσει αλάτι και νερό.

* υδρόλυση: Η αντίδραση ενός αλατιού με νερό για την παραγωγή ιόντων Η+ ή ΟΗ.

* buffering: Χρησιμοποιώντας ένα ρυθμιστικό διάλυμα για να αντισταθείτε σε μεταβολές στο pH.

Συνοπτικά, η αύξηση του ρΗ ενός διαλύματος συνεπάγεται είτε μείωση της συγκέντρωσης ιόντων Η+ είτε αυξάνοντας τη συγκέντρωση των ιο-ιόντων.