Τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης που προκαλεί τη διαμόρφωση ενός ιοντικού δεσμού;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Μέταλλα άτομα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν πιο αδύναμη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια σθένους τους (τα εξώτατα ηλεκτρόνια).
* Μη μεταλλάκια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά: Όταν ένα μεταλλικό άτομο συναντά ένα μη μέταλλο άτομο, το μεταλλικό άτομο * χάνει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, ενώ το μη μεταλλικό άτομο * κερδίζει * αυτά τα ηλεκτρόνια. Αυτή η μεταφορά καθοδηγείται από την επιθυμία και των δύο ατόμων να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
2. Σχηματισμός ιόντων:
* Metal Atom: Μετά την απώλεια ηλεκτρονίων, το άτομο μετάλλου γίνεται θετικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα Cation . Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺.
* Μη μεταλλικό άτομο: Μετά την απόκτηση ηλεκτρονίων, το μη μέταλλο άτομο γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα anion . Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻.
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* αντίθετες χρεώσεις: Το θετικά φορτισμένο κατιόν και το αρνητικά φορτισμένο ανιόν προσελκύονται τώρα μεταξύ τους λόγω της ηλεκτροστατικής δύναμης μεταξύ των αντίθετων χρεώσεων.
* Ιονικός δεσμός: Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη είναι αυτό που αποτελεί ιοντικό δεσμό. Διατηρεί τα ιόντα μαζί σε μια σταθερή, επαναλαμβανόμενη διάταξη, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
1. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει na⁺.
2. Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻.
3. Τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.
