Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο χλωρίου και το νάτριο Αδάμ όταν συνδυάζονται;
1. Τα βασικά
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (ηλεκτρόνιο σθένους).
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
2. Η αντίδραση
* Η επιθυμία του νατρίου: Το νάτριο θέλει να χάσει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος, όπως το Neon Neon Gas (NE).
* Η επιθυμία του χλωρίου: Το χλώριο θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το Argon Noble Gas (AR).
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων
* Το άτομο νατρίου χάνει το ηλεκτρόνιο του: Γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το άτομο χλωρίου κερδίζει το ηλεκτρόνιο: Γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
4. Ιοντικός δεσμός
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* σχηματισμός NaCl: Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο της ένωσης (NaCl).
Συνοπτικά:
* νάτριο (na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται Na+
* χλώριο (cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται cl-
* Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους και σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας NaCl.
Αυτή η διαδικασία είναι ένα κλασικό παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο τα άτομα μπορούν να επιτύχουν σταθερότητα κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
