Ποια είναι η σειρά ανάλογα με την αύξηση του σημείου βρασμού των αλκοόλης των κετόνων και του καρβοξυλικού οξέος;

Εδώ είναι η σειρά αύξησης του σημείου βρασμού για αλκάνια, κετόνες, αλκοόλες και καρβοξυλικά οξέα:

1. Αλκάνια

* Τα αλκάνια έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ μορίων. Αυτές οι δυνάμεις ξεπεράσουν εύκολα, με αποτέλεσμα τα σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού.

2. Κετόνες

* Οι κετόνες έχουν ελαφρώς ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω της πολικής ομάδας καρβονυλίου (C =O). Αυτό τους κάνει να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα αλκάνια.

3. Αλκοόλες

* Οι αλκοόλες έχουν δεσμό υδρογόνου, μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη, λόγω της παρουσίας της ομάδας -ΟΗ. Αυτό αυξάνει σημαντικά το σημείο βρασμού τους σε σύγκριση με τα αλκάνια και τις κετόνες.

4. Καρβοξυλικά οξέα

* Τα καρβοξυλικά οξέα έχουν τα υψηλότερα σημεία βρασμού. Σχηματίζουν διμερή λόγω ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ της ομάδας καρβονυλίου (C =Ο) και της υδροξυλομάδας (-ΗΗ) δύο διαφορετικών μορίων. Αυτό δημιουργεί ακόμα ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας στα υψηλότερα σημεία βρασμού αυτής της ομάδας.

Συνοπτικά, η σειρά αύξησης του σημείου βρασμού είναι:

αλκάνια <Κέτον <αλκοόλες <καρβοξυλικά οξέα