Τα ρυθμιστικά είναι αδύναμα τα αδύναμα οξέα που μπορούν να αντιδράσουν με τα ισχυρά για να αποτρέψουν τις ξαφνικές αλλαγές στο pH;
buffer είναι λύσεις που αντιστέκονται στις μεταβολές στο ph. Αποτελούνται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του).
Εδώ είναι γιατί δουλεύουν:
* αδύναμα οξέα/βάσεις: Σε αντίθεση με τα ισχυρά οξέα και τις βάσεις, οι οποίες διαχωρίζονται εντελώς σε διάλυμα, τα αδύναμα οξέα/βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τόσο όξινη/βασική μορφή όσο και τη συζευγμένη μορφή που υπάρχει στο διάλυμα.
* Ισορροπία: Το αδύναμο οξύ/βάση και η συζευγμένη μορφή του είναι σε ισορροπία. Όταν προσθέτετε οξύ ή βάση στο buffer, η ισορροπία μετατοπίζεται για να εξουδετερώσει την αλλαγή. Για παράδειγμα:
* Προσθήκη οξέος: Η βάση συζευγμένων θα αντιδράσει με το προστιθέμενο οξύ, σχηματίζοντας περισσότερο από το αδύναμο οξύ και ελαχιστοποιώντας την αλλαγή του ρΗ.
* Προσθήκη βάσης: Το αδύναμο οξύ θα αντιδράσει με την προστιθέμενη βάση, σχηματίζοντας περισσότερη βάση συζευγμένης βάσης και ελαχιστοποιώντας την αλλαγή του pH.
Έτσι, ενώ τα ρυθμιστικά διαλύματα περιέχουν αδύναμα οξέα, δεν είναι μόνο το αδύναμο οξύ που τους καθιστά αποτελεσματικό. Η παρουσία τόσο του ασθενούς οξέος όσο και της συζευγμένης βάσης του είναι ζωτικής σημασίας για τη διατήρηση ενός σταθερού ρΗ.
Εδώ είναι ένα κοινό παράδειγμα:
* Οξικό οξύ (CH3COOH) και η βάση του συζευγμένου, οξικού οξέος (CH3COO-) Δημιουργήστε ένα σύστημα buffer. Το οξικό οξύ μπορεί να εξουδετερώσει την προστιθέμενη βάση, ενώ το οξικό μπορεί να εξουδετερώσει το προστιθέμενο οξύ.
Συνοπτικά: Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που αντιστέκονται στις αλλαγές του pH επειδή περιέχουν τόσο ένα αδύναμο οξύ όσο και τη συζευγμένη βάση του, η οποία μπορεί να εξουδετερώσει το πρόσθετο οξύ ή τη βάση, αντίστοιχα.
