Πώς οι επιστήμονες μετρούν τη δύναμη μιας όξινης ή βασικής λύσης;
1. Κλίμακα pH:
* Ορισμός: Η κλίμακα ρΗ είναι μια λογαριθμική κλίμακα που μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.
* εύρος: Κυμαίνεται από 0 έως 14, με το 0 να είναι το πιο όξινο και 14 να είναι το πιο βασικό.
* ουδέτερη: Ένα ρΗ 7 θεωρείται ουδέτερο, υποδεικνύοντας ίση συγκέντρωση ιόντων Η+ και υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Μέτρηση: Το ρΗ μετράται χρησιμοποιώντας μετρητή ρΗ, ο οποίος χρησιμοποιεί έναν ανιχνευτή για την ανίχνευση της δραστικότητας ιόντων υδρογόνου ή με τη χρήση χαρτιού ρΗ, ο οποίος αλλάζει το χρώμα ανάλογα με το ρΗ του διαλύματος.
2. Κλίμακα POH:
* Ορισμός: Η κλίμακα POH μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα.
* εύρος: Κυμαίνεται επίσης από 0 έως 14, με το 0 να είναι το πιο βασικό και 14 να είναι το πιο όξινο.
* Σχέση με ph: Το POH και το PH σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:
* ph + poh =14
* Μέτρηση: Το POH τυπικά υπολογίζεται από την τιμή pH του διαλύματος χρησιμοποιώντας την παραπάνω εξίσωση.
Κατανόηση της δύναμης των οξέων και των βάσεων:
* Ισχυρά οξέα: Πλήρως ιονίζουμε το διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, με αποτέλεσμα χαμηλή τιμή ρΗ.
* αδύναμα οξέα: Μόνο μερικώς ιονίζουμε το διάλυμα, παράγοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, με αποτέλεσμα υψηλότερη τιμή ρΗ.
* Ισχυρές βάσεις: Πλήρως ιονίζουμε το διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων, με αποτέλεσμα υψηλή τιμή POH και χαμηλή τιμή ρΗ.
* αδύναμες βάσεις: Μόνο εν μέρει ιονίζουμε το διάλυμα, παράγοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων ΟΗ, με αποτέλεσμα χαμηλότερη τιμή POH και υψηλότερη τιμή ρΗ.
Σημαντική σημείωση:
Τόσο οι κλίμακες ρΗ όσο και POH παρέχουν έναν αριθμητικό τρόπο για να εκφράσουν τη δύναμη της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η κλίμακα pH χρησιμοποιείται συχνότερα και παρέχει ένα πιο διαισθητικό μέτρο οξύτητας και βασικότητας.
