Πόσοι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιέχουν η δομή του Lewis του CH4;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον αριθμό των πολικών ομοιοπολικών δεσμών στο CH4 (μεθάνιο):

Κατανόηση των εννοιών:

* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας δεσμός που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ένας ομοιοπολικός δεσμός όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Αυτό συμβαίνει όταν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

Ανάλυση CH4:

1. Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:

* Ο άνθρακας (C) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55

* Το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20

* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ C και H είναι 0,35.

2. Πόλη:

* Μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα 0,35 θεωρείται Μικρή , υποδεικνύοντας ένα ελαφρώς πολικό ομοιοπολικός δεσμός. Ωστόσο, συχνά θεωρείται μη πολική λόγω του συμμετρικού σχήματος του μορίου.

3.

* Στη δομή του Lewis dot του CH4, το άτομο άνθρακα περιβάλλεται από τέσσερα άτομα υδρογόνου, το καθένα που συνδέεται με έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό.

Συμπέρασμα:

Ενώ κάθε δεσμός C-H στο CH4 είναι * ελαφρώς * πολικός λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το συμμετρικό τετραεδρικό σχήμα του μεθανίου ακυρώνει τις μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών. Ως εκ τούτου, το CH4 θεωρείται μη πολικό μόριο, παρόλο που έχει τεχνικά 4 ελαφρώς πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.