Μήπως οι δυαδικές ιοντικές ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια;

Όχι, οι δυαδικές ιοντικές ενώσεις κάνουν όχι Μοιραστείτε ηλεκτρόνια. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς μέσω της μεταφοράς των ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) * χάνει * ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο cation , και ένα άλλο άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) * κέρδη * αυτά τα ηλεκτρόνια, που γίνονται ένα αρνητικά φορτισμένο anion .

* Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη γνωστή ως ιοντικός δεσμός.

* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί μια σταθερή ένωση με ουδέτερο συνολικό φορτίο.

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας δυαδικής ιοντικής ένωσης:

* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).

* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Η προκύπτουσα ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε NaCl.

Βασική διαφορά από την ομοιοπολική σύνδεση:

Σε αντίθεση με τους ιοντικούς δεσμούς, οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι χαρακτηριστικός των ενώσεων που σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών.