Γιατί το πυρίτιο έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το τετραχλωρίδιο;
* πυρίτιο (SI):
* Ισχυρό ομοιοπολικό δίκτυο: Το πυρίτιο σχηματίζει μια γιγαντιαία δομή ομοιοπολικού δικτύου. Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο πυριτίου συνδέεται με τέσσερα άλλα άτομα πυριτίου σε ένα συνεχές, τρισδιάστατο πλέγμα. Αυτοί οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσουν, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης (1414 ° C).
* τετραχλωρίδιο πυριτίου (SICL <υπο -> ):
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το τετραχλωρίδιο του πυριτίου είναι μια μοριακή ένωση. Έχει τετραεδρικό σχήμα με πυρίτιο συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα χλωρίου. Οι δεσμοί μεταξύ πυριτίου και χλωρίου είναι ομοιοπολικοί, αλλά οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων είναι πολύ ασθενέστερες (δυνάμεις van der Waals). Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις ξεπεράσουν εύκολα, οδηγώντας σε ένα χαμηλό σημείο τήξης (-70 ° C).
Συνοπτικά: Η διαφορά στο σημείο τήξης μειώνεται στον τύπο του παρόντος συγκόλλησης. Το ισχυρό ομοιοπολικό δίκτυο σε πυρίτιο απαιτεί πολύ περισσότερη ενέργεια για να σπάσει από τις αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο τετραχλωρίδιο του πυριτίου.
