Τι είδους δεσμός υπάρχει στο HCI Χρησιμοποιήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας από τον περιοδικό σύνδεσμο πίνακα για να σας βοηθήσουμε την ερώτηση AWSNER;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού στο HCl χρησιμοποιώντας ηλεκτροαρνητικότητα:

1. Βρείτε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* υδρογόνο (h): 2.20

* χλώριο (CL): 3.16

2. Υπολογίστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Αφαιρέστε την ηλεκτροαρνητικότητα του λιγότερο ηλεκτροαρνητικού ατόμου (Η) από την ηλεκτροαρνητικότητα του πιο ηλεκτροαρνητικού ατόμου (CL).

* 3.16 - 2.20 =0.96

3. Ερμηνεύστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* 0,0 έως 0,4: Μη επικολλικός ομοιοπολικός δεσμός

* 0,5 έως 1,7: Πολικός ομοιοπολικός δεσμός

* 1,8 ή μεγαλύτερη: Ιοντικός δεσμός

Συμπέρασμα:

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας των 0,96 πέφτει εντός της περιοχής πολικών ομοιοπολικών δεσμών . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού HCl μοιράζονται άνισα, με το άτομο χλωρίου να έχει μεγαλύτερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό οδηγεί σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου (Δ+).