Ποια είναι η αλλαγή της ενθαλπίας της εξουδετέρωσης για ισχυρό οξύ με βάση;
Εδώ είναι γιατί:
* Ισχυρά οξέα και βάσεις διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι καταρρέουν εντελώς στα ιόντα τους. Για παράδειγμα, το HCl (ισχυρό οξύ) διαχωρίζεται σε ιόντα Η+ και Cl και η ΝΑΟΗ (ισχυρή βάση) διαχωρίζεται σε ιόντα ΝΑ+ και ΟΗ.
* Η αντίδραση εξουδετέρωσης περιλαμβάνει το σχηματισμό νερού. Τα ιόντα Η+ από το οξύ αντιδρούν με τα ΟΗ-ιόντα από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο).
* Η μεταβολή της ενθαλπίας της εξουδετέρωσης είναι ουσιαστικά η ενθαλπία μεταβολή της αντίδρασης μεταξύ Η+ και OH-ιόντων. Αυτή η αντίδραση είναι ουσιαστικά η ίδια ανεξάρτητα από το συγκεκριμένο ισχυρό οξύ και την ισχυρή βάση που χρησιμοποιείται.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Η αλλαγή ενθαλπίας της εξουδετέρωσης μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με το συγκεκριμένο οξύ και τη βάση. Αυτό οφείλεται σε παράγοντες όπως η ενυδάτωση ιόντων και οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις.
* Η αλλαγή ενθαλπίας της εξουδετέρωσης είναι αρνητική. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική, απελευθερώνοντας θερμότητα στο περιβάλλον.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση εξουδετέρωσης του υδροχλωρικού οξέος (HCl) με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) μπορεί να αναπαρασταθεί ως:
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
Η αλλαγή ενθαλπίας για αυτή την αντίδραση είναι περίπου -57,1 kJ/mol, υποδεικνύοντας ότι 57,1 kJ θερμότητας απελευθερώνεται ανά γραμμομόριο νερού που σχηματίζεται.
