Είναι το οξείδιο του λιθίου μια μοριακή ένωση;
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* σχηματισμός οξειδίου λιθίου: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Li⁺). Το οξυγόνο (O) είναι ένα μη μέταλλο και κερδίζει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα -2 ανιόν (O2⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει το οξείδιο λιθίου ιοντικής ένωσης (Li₂O).
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Η άκαμπτη δομή του ιοντικού πλέγματος εμποδίζει την ελεύθερη κίνηση.
* Διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθεί ή διαλύεται σε νερό: Τα δωρεάν ιόντα είναι σε θέση να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Μοριακές ενώσεις:
* Που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
