Πόσα γραμμάρια NH3 παράγονται όταν τα 10,0g H2 αντιδρούν με υπερβολική N2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Μετατροπή γραμμάρια H₂ σε moles:

* Μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol

* Moles του h₂ =(10,0 g) / (2,016 g / mol) =4,96 mol H₂

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του NH₃:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 3 moles του H₂ παράγουν 2 moles του NH₃.

* Moles του nh₃ =(4.96 mol h₂) * (2 mol nH₃ / 3 mol h₂) =3,31 mol NH₃

4. Μετατρέψτε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα NH₃ =17,03 g/mol

* Γραμμάρια NH₃ =(3,31 mol NH₃) * (17,03 g/mol) = 56,3 g NH₃

Ως εκ τούτου, 56,3 γραμμάρια NH₃ παράγονται όταν 10,0 γραμμάρια H₂ αντιδρά με περίσσεια n₂.