Γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις και οι ιοντικές έχουν διαφορετικά σημεία τήξης;
ομοιοπολικές ενώσεις:
* δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί μέσα σε ένα μόριο, αλλά οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) είναι σχετικά αδύναμες.
* Δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν ως διακριτά μόρια (όπως το νερό, H₂O) ή ως εκτεταμένα δίκτυα (όπως το Diamond, C).
* Σημείο τήξης: Για να λιώσει μια ομοιοπολική ένωση, πρέπει να ξεπεράσετε τις αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια μαζί. Αυτό απαιτεί λιγότερη ενέργεια, οδηγώντας σε σχετικά χαμηλότερα σημεία τήξης.
Ιωνικές ενώσεις:
* δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί και επεκτείνονται σε ολόκληρο το κρυσταλλικό πλέγμα.
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα όπου τα θετικά και τα αρνητικά ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* Σημείο τήξης: Για να λιώσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να σπάσετε τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί στο πλέγμα. Αυτό απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας, με αποτέλεσμα πολύ υψηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με ομοιοπολικές ενώσεις.
Παραδείγματα:
* ομοιοπολικό: Το νερό (H₂O) λιώνει στους 0 ° C, η ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁) λιώνει στους 186 ° C.
* Ιονική: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) λιώνει στους 801 ° C, το οξείδιο του μαγνησίου (MGO) λιώνει στους 2852 ° C.
Συνοπτικά:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, χαμηλότερα σημεία τήξης.
* Ιωνικές ενώσεις: Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, υψηλότερα σημεία τήξης.
Λάβετε υπόψη ότι υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτή τη γενική τάση. Για παράδειγμα, ορισμένα ομοιοπολικά δίκτυα όπως το Diamond έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης λόγω των πολύ ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών τους. Ωστόσο, γενικά, οι διαφορές στη σύνδεση και τη δομή εξηγούν τη τεράστια διαφορά στα σημεία τήξης μεταξύ αυτών των δύο τύπων ενώσεων.
