Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά επίπεδα ενέργειας όταν δύο άτομα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς;

Όταν δύο άτομα σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τους επίπεδα ενέργειας, γνωστά επίσης ως ηλεκτρόνια σθένους , Μοιραστείτε το χώρο τους . Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διάταξη όπου και τα δύο άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Προσέλκυση: Τα άτομα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων τους και των αρνητικών φορτισμένων ηλεκτρόνων.

2. Κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος και των δύο ατόμων προσελκύονται από τον πυρήνα του άλλου ατόμου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων.

3. ομοιοπολικός δεσμός: Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, μια ισχυρή ελκυστική δύναμη που συγκρατεί τα δύο άτομα μαζί.

4. Σταθερότητα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μετράνε προς το εξωτερικό κέλυφος των δύο ατόμων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων. Αυτό δημιουργεί μια πιο σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, καθιστώντας τον δεσμό ισχυρό και λιγότερο πιθανό να σπάσει.

Παράδειγμα: Στον σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο νερού.

Σημείωση: Μπορεί να υπάρχουν διαφορετικοί τύποι ομοιοπολικών δεσμών (ενιαίων, διπλών, τριπλών) ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων. Ωστόσο, η θεμελιώδης αρχή της κατανομής ηλεκτρονίων παραμένει η ίδια.