Πώς γράφετε 4pbcl2 σε συνολική ιοντική εξίσωση;

Δεν μπορείτε να γράψετε "4pbcl2" σε μια συνολική ιοντική εξίσωση επειδή αντιπροσωπεύει ένα στερεό , και τα στερεά είναι όχι διαχωρίζεται σε διάλυμα. Εδώ είναι γιατί:

Κατανόηση των συνολικών ιοντικών εξισώσεων

* Συνολικές ιοντικές εξισώσεις Δείξτε όλα τα ιόντα που υπάρχουν σε μια αντίδραση *που διαλύονται σε διάλυμα *.

* Διαλυτές ιοντικές ενώσεις (όπως το NaCl ή το KNO3) διαχωρίζονται στα ιόντα τους όταν διαλύονται σε νερό.

* αδιάλυτες ιοντικές ενώσεις (όπως το PBCL2) παραμένουν ως στερεά ιζήματα, που δεν διαχωρίζονται σε ιόντα.

Παράδειγμα

Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε με την αντίδραση του μολύβδου (II) νιτρικού άλατος (PB (NO3) 2, διαλυτού) και χλωριούχου καλίου (KCL, διαλυτό) για να σχηματίσουν χλωριούχο μόλυβδο (II) (PBCL2, αδιάλυτο).

1. Ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

`` `

PB (NO3) 2 (AQ) + 2 KCL (AQ) -> PBCL2 (S) + 2 KNO3 (AQ)

`` `

2. Συνολική ιοντική εξίσωση:

`` `

Pb2⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + 2 k⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) -> pbcl2 (s) + 2 k⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)

`` `

Βασικά σημεία:

* Το PBCL2 αντιπροσωπεύεται ως ένα στερεό (τα) επειδή δεν διαχωρίζεται σε διάλυμα.

* Οι διαλυτές ενώσεις, PB (NO3) 2 και KCL, γράφονται ως διαχωρισμένα ιόντα τους.

* Τα ιόντα k⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών (εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης) και μπορούν να ακυρωθούν για να σχηματίσουν την καθαρή ιοντική εξίσωση.

Εν ολίγοις, το "4pbcl2" δεν μπορεί να εκπροσωπηθεί σε μια συνολική ιοντική εξίσωση επειδή δεν υπάρχει ως διαχωρισμένα ιόντα σε διάλυμα.