Τι συμβαίνει όταν προστίθεται αραιό θειικό οξύ πάνω από κόκκους ψευδαργύρου;

Όταν προστίθεται αραιό θειικό οξύ (H₂so₄) σε κόκκους ψευδαργύρου (Zn), εμφανίζεται μια χημική αντίδραση, παράγοντας αέριο υδρογόνου (H₂) και θειικό ψευδαργύρου (ZnSO₄) .

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

Χημική εξίσωση:

Zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)

Επεξήγηση:

* ψευδάργυρος (zn) είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο.

* αραιό θειικό οξύ (h₂so₄) Παρέχει ιόντα υδρογόνου (Η) σε διάλυμα.

* Άτομα ψευδαργύρου (Zn) Χάστε δύο ηλεκτρόνια (οξείδωση) για να γίνετε ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).

* Ιόντα υδρογόνου (H⁺) Από τα ηλεκτρόνια κέρδους οξέος (μείωση) για τη σχηματισμό αερίου υδρογόνου (H₂).

Παρατηρήσεις:

* φυσαλίδες: Θα παρατηρήσετε φυσαλίδες που σχηματίζονται στην επιφάνεια των κόκκων ψευδαργύρου, που είναι το αέριο υδρογόνου που απελευθερώνεται.

* Διάλυση: Οι κόκκοι ψευδαργύρου θα διαλύονται σταδιακά καθώς αντιδρούν με το οξύ.

* Θερμότητα: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα, η οποία μπορεί να γίνει αισθητή αν αγγίξετε το δοχείο.

Περαιτέρω σημειώσεις:

* Συγκέντρωση: Η αντίδραση θα είναι ταχύτερη με πιο συμπυκνωμένο θειικό οξύ.

* επιφάνεια: Η αντίδραση θα είναι ταχύτερη με μεγαλύτερη επιφάνεια του ψευδαργύρου, όπως αν οι κόκκοι συνθλίβονται ή κονιοποιήθηκαν.

* ακαθαρσίες: Οι ακαθαρσίες στην επιφάνεια του ψευδαργύρου μπορούν να επιβραδύνουν την αντίδραση.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Φορέστε γυαλιά ασφαλείας και γάντια για να προστατεύσετε τα μάτια και το δέρμα σας.

* Διεξαγωγή του πειράματος σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή Επειδή το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο.

* Μην εισπνέετε τους καπνούς από την αντίδραση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!