Τι χρησιμοποιείτε για να εξισορροπήσετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε πλευρική αντίδραση;
Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα: Ξεκινήστε γράφοντας τους χημικούς τύπους για όλα τα αντιδραστήρια (τις ουσίες που συνδυάζονται) και τα προϊόντα (οι ουσίες που σχηματίζονται).
2. Μετρήστε τα άτομα: Σε κάθε πλευρά της εξίσωσης, μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Χρησιμοποιήστε ολόκληρους αριθμούς (που ονομάζονται στοιχειομετρικούς συντελεστές) μπροστά από τους χημικούς τύπους για να ρυθμίσετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε πλευρά μέχρι να είναι ίσοι. Θυμηθείτε, μπορείτε να αλλάξετε μόνο τους συντελεστές, όχι τους δείκτες των χημικών τύπων.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση:
`` `
H₂ + o₂ → h₂o
`` `
Ισορροπημένη εξίσωση:
`` `
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
`` `
Επεξήγηση:
* Στην μη ισορροπημένη εξίσωση, υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου (Η) και 2 άτομα οξυγόνου (Ο) στην αριστερή πλευρά, αλλά μόνο 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου στη δεξιά πλευρά.
* Για να το εξισορροπήσουμε, βάζουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂ στην αριστερή πλευρά και έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂o στη δεξιά πλευρά.
* Τώρα έχουμε 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά της εξίσωσης, καθιστώντας το ισορροπημένο.
Σημαντική σημείωση: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας επιβεβαιώνεται. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε μια χημική αντίδραση, μόνο αναδιαμορφωμένη.
