Ποιες μορφές κρύσταλλο ομοιοπολικά ή ιοντικά;
ιονικοί κρύσταλλοι:
* σχηματισμός: Οι ιονικοί κρύσταλλοι σχηματίζονται όταν τα αντιθέτως φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρές και επεκτείνονται προς όλες τις κατευθύνσεις, δημιουργώντας μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), φθορίδιο ασβεστίου (CAF2), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή πλέγματος αντιστέκεται στην παραμόρφωση, αλλά μπορεί εύκολα να διασπάσει τα συγκεκριμένα αεροπλάνα.
* καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί όταν λιωθούν ή διαλυμένοι: Τα δωρεάν ιόντα μπορούν να μετακινηθούν και να φέρουν χρέωση.
* Κακοί ηλεκτρικοί αγωγοί σε στερεά κατάσταση: Τα ιόντα σταθεροποιούνται στο πλέγμα.
ομοιοπολικοί κρύσταλλοι (στερεά δικτύου):
* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί κρυστάλλοι σχηματίζονται από άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς που εκτείνονται σε όλο το κρύσταλλο. Αυτό δημιουργεί ένα γιγαντιαίο μόριο.
* Παραδείγματα: Diamond (C), Quartz (SiO2), Carbide πυριτίου (sic)
* Ιδιότητες:
* Πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* σκληρά και δυνατά: Η στενά δεσμευμένη δομή δικτύου παρέχει υψηλή αντοχή.
* Κακοί ηλεκτρικοί αγωγοί: Δεν υπάρχουν δωρεάν ηλεκτρόνια για τη μεταφορά φόρτισης.
Σημαντική σημείωση:
* μεταλλικοί κρύσταλλοι: Τα μέταλλα σχηματίζουν επίσης κρυστάλλους, αλλά η συγκόλληση είναι διαφορετική. Οι μεταλλικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια, τα οποία εξηγούν την καλή αγωγιμότητα και την ευελιξία τους.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιονδήποτε από αυτούς τους τύπους κρυστάλλων!
