Γιατί ο άνθρακας έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το ιώδιο;
* δεσμός: Ο άνθρακας σχηματίζει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στη δομή του. Αυτοί οι δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης.
* Δομή: Ο άνθρακας υπάρχει σε διάφορες αλλοτροπές (διαφορετικές δομικές μορφές) όπως το διαμάντι και ο γραφίτης. Αυτά τα αλλοτρόπια έχουν ένα πολύ ισχυρό, τρισδιάστατο δίκτυο ομοιοπολικών δεσμών, καθιστώντας τους πολύ σταθερούς και δύσκολο να λιώσουν.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το ιώδιο, από την άλλη πλευρά, σχηματίζει σχετικά αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων του. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς και απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
Συνοπτικά:
* Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί του άνθρακα και η ισχυρή δομή του δικτύου απαιτούν πολύ περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο τήξης.
* Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις του ιωδίου απαιτούν πολύ λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλότερο σημείο τήξης.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συγκρίνει τα δύο:
| Στοιχείο | Σημείο τήξης (° C) Τύπος ομολόγων | Διαμοριακές δυνάμεις |
| --- | --- | --- | --- |
| Άνθρακα (διαμάντι) | 3550 | Ομοιοπολικό | Ισχυρό (δίκτυο) |
| Ιώδιο | 113.7 | Ομοιοπολικό | Αδύναμο (van der Waals)
