bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει με τα μόρια από ποια θερμότητα αφαιρείται;

Όταν η θερμότητα απομακρύνεται από μόρια, χάνουν ενέργεια Και η κίνηση τους επιβραδύνεται . Αυτό μπορεί να εκδηλωθεί με λίγους τρόπους ανάλογα με την κατάσταση της ύλης:

αέρια:

* Κάτω κινητική ενέργεια: Τα μόρια αερίου κινούνται τυχαία, συγκρούονται μεταξύ τους και τους τοίχους του δοχείου τους. Καθώς απομακρύνεται η θερμότητα, η κινητική τους ενέργεια μειώνεται, πράγμα που σημαίνει ότι κινούνται πιο αργά και συγκρούονται λιγότερο συχνά.

* Μείωση της πίεσης: Με χαμηλότερη κινητική ενέργεια, τα μόρια αερίου ασκούν λιγότερη πίεση στο δοχείο τους.

* συμπύκνωση: Εάν αφαιρεθεί αρκετή θερμότητα, τα μόρια αερίου μπορούν να επιβραδυνθούν αρκετά για να προσελκύσουν ο ένας τον άλλον και να σχηματίσουν υγρά σταγονίδια.

υγρά:

* Κάτω κινητική ενέργεια: Τα υγρά μόρια κινούνται πιο ελεύθερα από τα στερεά αλλά λιγότερο τυχαία από τα αέρια. Η αφαίρεση της θερμότητας επιβραδύνει την κίνηση τους και μειώνει την ενέργειά τους.

* Μείωση του όγκου: Καθώς τα μόρια κινούνται πιο αργά, καταλαμβάνουν ένα μικρότερο χώρο.

* κατάψυξη: Εάν αφαιρεθεί αρκετή θερμότητα, τα υγρά μπορούν να μεταβαίνουν σε στερεά κατάσταση.

στερεά:

* Κάτω κινητική ενέργεια: Τα στερεά μόρια είναι σφιχτά συσκευασμένα και δονείται στη θέση τους. Η αφαίρεση της θερμότητας μειώνει τη δονητική τους ενέργεια.

* μείωση της θερμικής διαστολής: Τα στερεά επεκτείνονται ελαφρώς όταν θερμαίνονται. Η αφαίρεση της θερμότητας τους αναγκάζει να συρρικνωθούν.

* Αλλαγές στις ιδιότητες: Μερικά στερεά, όπως το νερό, γίνονται λιγότερο πυκνά όταν παγώνουν.

Γενικά, η αφαίρεση της θερμότητας από τα μόρια τους προκαλεί:

* επιβραδύνει την κίνησή τους.

* Καταλαμβάνετε μικρότερο όγκο (εκτός από το νερό όταν παγώνει).

* Ενδεχομένως να αλλάξει την κατάσταση της ύλης από το αέριο σε υγρό ή υγρό σε στερεό.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ακόμη και σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες, τα μόρια εξακολουθούν να διαθέτουν κάποια υπολειμματική ενέργεια και να συνεχίζουν να δονείται ελαφρώς.

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Βασικές έννοιες Ενέργεια δωρεάν Gibbs είναι μια σημαντική τιμή στη θερμοδυναμική που σας επιτρέπει να προβλέψετε πτυχές μιας χημικής αντίδρασης. Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε γιατί η εξίσωση ελεύθερης ενέργειας Gibbs είναι σημαντική και πώς να λύνουμε προβλήματα στα οποία εμπλέκεται. Θα ορίσουμε

Γράφοντας Lewis Structures

Γράφοντας Lewis Structures

Η δομή Lewis πήρε το όνομά της από τον Gilbert N. Lewis, ο οποίος ανέπτυξε την ιδέα το 1916. Η ιδέα εισήχθη αργότερα και ονομάστηκε από τον Irving Langmuir το 1920, ο οποίος έδωσε τα εύσημα στον Lewis. Οι δομές Lewis είναι επίσης γνωστές ως δομές ηλεκτρονίων. Ο Lewis εισήγαγε απλούς συμβολισμούς που

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Κύρια διαφορά – Endergonic vs Exergonic Οι όροι ενεργονικός και εξεργωνικός χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν δύο τύπους χημικών αντιδράσεων. Μια ενεργονική αντίδραση είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Δεν εμφανίζεται σε κανονικές συνθήκες όπως σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση. Μια εξερ