Πόσος ομοιοπολικός δεσμός έχει μορφή υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος σαν ήλιο.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο με ένα άλλο άτομο, το υδρογόνο μπορεί να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Παραδείγματα:
* h₂ (αέριο υδρογόνου): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα μεμονωμένα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό.
* h₂o (νερό): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
* ch₄ (μεθάνιο): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με το άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας τέσσερις ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ενώ το υδρογόνο τυπικά σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό, υπάρχουν σπάνιες περιπτώσεις όπου μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς, όπως στο ιόν Hydronium (H₃O⁺).
