bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Καθώς το κιτρικό οξύ διασπάται ποια ουσία απελευθερώνεται;

Όταν το κιτρικό οξύ διασπά, απελευθερώνει ιόντα υδρογόνου (Η+) και κιτρικά ιόντα (C6H5O7-) . Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση , και εμφανίζεται στο νερό.

Εδώ είναι η χημική εξίσωση για τη διάσπαση του κιτρικού οξέος:

H3C6H5O7 (aq) ⇌ 3H + (aq) + C6H5O7- (aq)

Αυτή η διαδικασία είναι αναστρέψιμη, πράγμα που σημαίνει ότι τα ιόντα υδρογόνου και τα κιτρικά ιόντα μπορούν να ανασυνδυαστούν για να σχηματίσουν και πάλι κιτρικό οξύ.

Η απελευθέρωση ιόντων υδρογόνου είναι αυτό που δίνει το κιτρικό οξύ της ξινή γεύση .

Διαφορά μεταξύ συγκέντρωσης και πυκνότητας

Διαφορά μεταξύ συγκέντρωσης και πυκνότητας

Κύρια διαφορά –Συγκέντρωση έναντι πυκνότητας Η συγκέντρωση και η πυκνότητα είναι και οι δύο δείκτες μιας ποσότητας ουσίας. Η κύρια διαφορά μεταξύ συγκέντρωσης και πυκνότητας είναι ότι η συγκέντρωση αναφέρεται στο πόση ουσία υπάρχει σε ένα μείγμα , ενώ η πυκνότητα αναφέρεται στη μάζα μιας ουσίας ανά

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Το οξυγόνο, όταν αντιδρά με μέταλλα ή αμέταλλα, σχηματίζει γενικά οξείδια. Όπως και άλλα οξείδια, είναι για οξυοξέα ή οξυοξέα όταν το οξυγόνο αντιδρά με την οικογένεια αλογόνου. Εκτός από την οικογένεια αλογόνου, μπορεί να σχηματίσει οξυοξέα με βόριο, άζωτο, θείο και φώσφορο. Τα οξοξέα των αλογόνων

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Κύρια διαφορά – Πολικότητα δεσμού έναντι μοριακής πολικότητας Στη χημεία, η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων που οδηγούν ένα μόριο σε μια διπολική ροπή. Εδώ, μερικώς θετικά και μερικώς αρνητικά ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται είτε σε δεσμό είτε σε μόριο. Αυτό συμβαίνει κυρίως λόγ