Πώς διαφέρουν οι μοριακές διαλυμένες ουσίες από το ιοντικό όταν διαλύονται σε διάλυμα;
Μοριακές διαλυμένες ουσίες
* Δομή: Αποτελείται από μεμονωμένα μόρια που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς (κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
* Διάλυση: Όταν διαλύονται, διατηρούν γενικά τη μοριακή τους δομή. Δεν χωρίζονται σε φορτισμένα ιόντα.
* Παραδείγματα: Ζάχαρη (σακχαρόζη), αιθανόλη, γλυκόζη, αέριο οξυγόνου, αέριο διοξειδίου του άνθρακα.
* αγωγιμότητα: Τα διαλύματα των μοριακών διαλυμάτων είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας επειδή δεν έχουν ελευθέρους ιόντα.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη υπαγορεύει τη διαλυτότητα της μοριακής διαλελυμένης ουσίας.
ιονικές διαλυμένες ουσίες
* Δομή: Αποτελείται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις (ιοντικοί δεσμοί).
* Διάλυση: Όταν διαλύονται σε έναν πολικό διαλύτη (όπως το νερό), διαχωρίζονται στα ατομικά τους ιόντα. Τα θετικά ιόντα προσελκύονται από το αρνητικό τέλος των μορίων νερού (οξυγόνο) και αντίστροφα.
* Παραδείγματα: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
* αγωγιμότητα: Τα διαλύματα ιοντικών διαλυτών είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας λόγω της παρουσίας ελευθέρων ιόντων.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η κύρια δύναμη που οδηγεί τη διάλυση των ιοντικών ενώσεων είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων και των μορίων πολικών διαλύτη.
Εδώ είναι ένας πίνακας για να συνοψίσουμε τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Μοριακές διαλύσεις | Ιοντικές διαλυμένες ουσίες |
| -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δομή | Ομοιοπολικά δεσμευμένα μόρια | Ιόντα που κρατούνται από ιοντικούς δεσμούς |
| Διάλυση | Παραμένουν ως μόρια | Διαχωρίζονται σε ιόντα |
| Αγωγιμότητα | Κακοί αγωγοί | Καλοί αγωγοί |
| Παραδείγματα | Ζάχαρη, αιθανόλη, οξυγόνο | Πίνακας αλάτι, KCL, NAOH |
Βασικά σημεία
* Η φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη καθορίζει τη διαλυτότητα. Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως οι ιοντικές ενώσεις) και μερικές μοριακές διαλυμένες ουσίες (όπως η αιθανόλη) καλά. Οι μη πολικοί διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) διαλύουν τις μη πολικές διαλύσεις (όπως τα λίπη και τα έλαια) καλά.
* Η ικανότητα μιας λύσης για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σχετίζεται άμεσα με την παρουσία ελεύθερων ιόντων.
