Πώς επιλέξατε τα δύο στοιχεία που σχηματίζουν ένα ιοντικό δεσμό;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) * χάνει * ηλεκτρόνια και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) * κέρδη * αυτά τα ηλεκτρόνια. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα προκύπτοντα θετικά και αρνητικά ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Επιλογή στοιχείων για ιονικούς δεσμούς
1. Προσδιορίστε τα μέταλλα και τα μη μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
2. Εξετάστε την ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο στοιχείων είναι ζωτικής σημασίας για έναν ιοντικό δεσμό.
3. Περιοδικές τάσεις πίνακα:
* μέταλλα: Τα μέταλλα βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα (εξαιρουμένων του υδρογόνου). Γίνονται πιο αντιδραστικοί (πιο πιθανό να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς) καθώς μετακινείτε μια ομάδα ή προς τα αριστερά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Γίνονται πιο αντιδραστικοί καθώς ανεβαίνετε μια ομάδα ή προς τα δεξιά σε μια περίοδο.
Παραδείγματα
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL):
* Το νάτριο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο.
* Το χλώριο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, κερδίζοντας εύκολα ένα ηλεκτρόνιο.
* Το αποτέλεσμα είναι Na+ και Cl-ions που σχηματίζουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
* ασβέστιο (CA) και οξυγόνο (o):
* Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, χάνοντας δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν Ca2+.
* Το οξυγόνο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει O2-.
* Αυτό σχηματίζει το οξείδιο του ασβεστίου ιοντικής ένωσης (CAO).
Σημαντική σημείωση: Ενώ η γενική τάση είναι για τα μέταλλα να δεσμεύονται με μη μέταλλα, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα (όπως στο χλωριούχο αμμώνιο, NH4CL).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένους συνδυασμούς στοιχείων!
