Πώς προετοιμάζετε το διάλυμα 0,5 n οξικού οξέος;
Κατανόηση της κανονικότητας
* Κανονικότητα (n) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που εκφράζει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλελυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Για τα οξέα, ένα ισοδύναμο είναι ίσο με την ποσότητα οξέος που μπορεί να δώσει ένα μολύβι πρωτονίων (ιόντα Η+).
* Το οξικό οξύ (CH3COOH) έχει ένα όξινο πρωτόνιο, έτσι 1 mole του οξικού οξέος ισούται με 1 ισοδύναμο.
Υπολογισμοί
1. Μοριακή μάζα οξικού οξέος: 60.05 g/mol
2. επιθυμητή κανονικότητα: 0,5 n
3. Όγκος διαλύματος: Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να φτιάξετε 1 λίτρο (1000 ml) λύσης.
βήματα
1. Υπολογίστε τη μάζα του οξικού οξέος που απαιτείται:
* 0,5 n =0,5 ισοδύναμα/l
* Δεδομένου ότι 1 mole του οξικού οξέος =1 ισοδύναμο, χρειάζεστε 0,5 γραμμομονείς οξικού οξέος ανά λίτρο.
* Μάζα οξικού οξέος =(0,5 moles/L) * (60,05 g/mol) =30,025 g
2. Διαλύστε το οξικό οξύ:
* Προσθέστε προσεκτικά περίπου 800 ml αποσταγμένου νερού σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρων.
* Προσθέστε την υπολογισμένη μάζα οξικού οξέος (30,025 g) στη φιάλη.
* Ανακατέψτε μέχρι να διαλυθεί πλήρως το οξικό οξύ.
3. Ρυθμίστε την ένταση:
* Προσθέστε απεσταγμένο νερό στη φιάλη μέχρι να φτάσει ο όγκος στο σημάδι 1 λίτρων.
4. Ανακατέψτε καλά:
* Σταματήστε τη φιάλη και ανακινήστε ή αναστρέψτε αρκετές φορές για να εξασφαλίσετε μια ομοιογενή λύση.
προφυλάξεις ασφαλείας
* Το οξικό οξύ είναι ένα διαβρωτικό οξύ. Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γαντιών, της προστασίας των ματιών και ενός εργαστηριακού παλτό.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Προσθέστε το οξύ στο νερό, όχι το νερό σε οξύ, καθώς αυτό μπορεί να προκαλέσει βίαιη εξώθερμη αντίδραση.
Σημαντικές σημειώσεις
* Η συγκέντρωση του διαλύματος μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με την καθαρότητα του οξικού οξέος.
* Εάν χρειάζεστε διαφορετικό όγκο διαλύματος, ρυθμίστε ανάλογα την ποσότητα οξικού οξέος.
* Επισημάνετε πάντα τη λύση σας με τη συγκέντρωση, την ημερομηνία και τα αρχικά σας.
