Είναι ο άνθρακας-χλωρίδας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (0.61) δημιουργεί μια ροπή διπολικής . Το άτομο χλωρίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα (δ+).
* Διανομή μη συμμετρικής φόρτισης: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μη συμμετρική κατανομή φορτίου εντός του μορίου.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και χλωρίου δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο.
