Τι συμβαίνει όταν τα αξιοθέατα του μορίου προς το μόριο στη διαλυτή ουσιών είναι συγκρίσιμα με εκείνα διαλύτη;
1. Αυξημένη διαλυτότητα:
* Παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις: Εάν η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης έχουν παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις (π.χ., και οι δύο είναι πολικές, και οι δύο είναι δεσμός υδρογόνου), τα μόρια διαλυτής ουσίας μπορούν εύκολα να σπάσουν το ένα από το άλλο και να αλληλεπιδρούν με τα μόρια διαλύτη. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα.
* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα, το νερό (πολικό) διαλύει εύκολα αιθανόλη (πολική), ενώ το πετρέλαιο (μη πολικό) δεν διαλύεται στο νερό.
2. Ιδανικές λύσεις:
* Ιδανικές λύσεις είναι εκείνες όπου οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη είναι πολύ παρόμοιες με τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του ίδιου τύπου. Αυτό οδηγεί σε μια σχεδόν γραμμική σχέση μεταξύ της συγκέντρωσης της ουσίας και της πίεσης του ατμού του και οι ιδιότητες της λύσης μπορούν να προβλεφθούν χρησιμοποιώντας το νόμο του Raoult.
3. Δυναμικό για μη ιδανική συμπεριφορά:
* Ενώ παρόμοια αξιοθέατα οδηγούν σε αυξημένη διαλυτότητα, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι λύσεις δεν είναι πάντα ιδανικές.
* απόκλιση από την ιδανική συμπεριφορά Μπορεί να συμβεί όταν οι αλληλεπιδράσεις διαλυτογείας διαλυτής ουσίας είναι ελαφρώς ισχυρότερες ή ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διαλυτής διαλυτής διαλύματος ή διαλύτη. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε θετικές ή αρνητικές αποκλίσεις από το νόμο του Raoult, επηρεάζοντας τις ιδιότητες όπως η πίεση ατμών και το σημείο βρασμού.
4. Παραδείγματα:
* αιθανόλη στο νερό: Η αιθανόλη και το νερό είναι και τα δύο πολικά μόρια με δυνατότητες σύνδεσης υδρογόνου. Αυτό οδηγεί σε υψηλή διαλυτότητα της αιθανόλης στο νερό.
* ακετόνη στο νερό: Η ακετόνη είναι ένα πολικό μόριο, αλλά δεν έχει δεσμό υδρογόνου όπως το νερό. Η διαλυτότητα της είναι ακόμα καλή, αλλά λιγότερο από αιθανόλη λόγω της διαφοράς στις αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου.
Συνοπτικά: Όταν τα αξιοθέατα του μορίου προς το μόριο μεταξύ της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι συγκρίσιμα, η ουσία είναι πιθανό να έχει καλή διαλυτότητα στον διαλύτη. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε ιδανική συμπεριφορά λύσης ή κάποια απόκλιση ανάλογα με τις συγκεκριμένες αλληλεπιδράσεις.
