Ποιος είναι ο κατάλογος των διαφόρων τύπων χημικών δεσμών για την αύξηση της έλξης;
* Αντοχή δεσμού έναντι έλξης: Η δύναμη του δεσμού (πόση ενέργεια χρειάζεται για να σπάσει ο δεσμός) είναι πιο άμεσα συνδεδεμένη με την έννοια της έλξης. Ωστόσο, η "έλξη" μπορεί να είναι λίγο διφορούμενη στη χημεία.
* Τύποι ομολόγων: Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών, ο καθένας με τις δικές του αποχρώσεις:
* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων ιόντων. Τείνουν να είναι σχετικά ισχυροί.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτά μπορεί να είναι δυνατά (όπως σε ένα διπλό ή τριπλό δεσμό) ή πιο αδύναμο (όπως ένας ενιαίος δεσμός).
* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που συγκρατούν τα μέταλλα άτομα μαζί. Μπορούν να είναι αρκετά δυνατοί.
* δεσμούς υδρογόνου είναι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό άτομο. Ενώ είναι ατομικά αδύναμοι, μπορούν να είναι συλλογικά αρκετά σημαντικά.
Εδώ είναι μια πιο λεπτή ματιά στους τύπους χημικών δεσμών όσον αφορά την αυξανόμενη δύναμη (και επομένως, γενικά αυξανόμενη έλξη):
1. Αυτά είναι πολύ αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
2. δεσμούς υδρογόνου: Αυτά είναι σχετικά αδύναμα αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικά για πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες.
3. Αυτά είναι αξιοθέατα μεταξύ πολικών μορίων (μόρια με ανομοιογενή κατανομή φορτίου). Είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals.
4. ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά μπορεί να ποικίλουν σε αντοχή ανάλογα με τον τύπο του δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό). Οι μεμονωμένοι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους διπλούς δεσμούς και οι διπλοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους τριπλούς δεσμούς.
5. Ιονικοί δεσμοί: Αυτά γενικά θεωρούνται ισχυρότερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
6. Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί είναι συχνά πολύ ισχυροί, συμβάλλοντας στα υψηλά σημεία τήξης και την ευελιξία των μετάλλων.
Σημαντική σημείωση:
* Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτή είναι μια γενική τάση. Ειδικά ομόλογα μπορεί να διαφέρουν σε αντοχή με βάση τα εμπλεκόμενα άτομα, το περιβάλλον και άλλους παράγοντες.
* Αξίζει επίσης να σημειωθεί ότι η "έλξη" δεν είναι πάντα άμεσα ανάλογη με τη δύναμη των δεσμών. Για παράδειγμα, ένας ασθενής δεσμός υδρογόνου μπορεί να είναι ζωτικής σημασίας για τη συγκράτηση των μορίων μαζί σε έναν συγκεκριμένο προσανατολισμό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θα θέλατε να εξηγήσω με περισσότερες από αυτές τις έννοιες οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες.
