Ποιο είναι το διαφορετικό μεταξύ ομοιοπολικής και ιοντικής σύνδεσης;
ομοιοπολική σύνδεση
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο).
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών (στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα).
* ίση κοινή χρήση (μη πολική) ή άνιση κοινή χρήση (πολική):
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα την ισορροπημένη κατανομή του φορτίου.
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, οδηγώντας σε ένα ελαφρύ θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* ασθενέστερα από ιοντικά δεσμούς: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
Ιονική σύνδεση
* Δώστε και πάρτε: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * δωρίζει * ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το άλλο άτομο (συνήθως ένα μη μέταλλο) * δέχεται * το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ομόλογο.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μετάλλων (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) και των μη μεταλλικών.
* Ισχυρά αξιοθέατα: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρή.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού εξαιτίας των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τις συγκρατούν μαζί.
* Παραδείγματα: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
Εδώ είναι ένας χρήσιμος πίνακας για να συνοψίσουμε τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολική συγκόλληση | Ιωνική σύνδεση |
| --- | --- | --- |
| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση | Μεταφορά |
| Τύποι ατόμων | Μη μέταλλα | Μέταλλα και μη μέταλλα |
| Bond Trength | Ασθενέστερος | Ισχυρότερη |
| σημεία τήξης/βρασμού | Κατώτερο | Υψηλότερη |
| Παραδείγματα | Νερό (h₂o), μεθάνιο (ch₄) | Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) |
Θυμηθείτε:
* Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτούς τους γενικούς κανόνες και ορισμένες ενώσεις έχουν χαρακτηριστικά τόσο ομοιοπολικής όσο και ιοντικής σύνδεσης.
* Ο τύπος σύνδεσης μπορεί να επηρεάσει τις ιδιότητες μιας ουσίας, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα.
