Στο υδροχλωρικό οξύ το ίδιο το άτομο υδρογόνου είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, με το άτομο χλωρίου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο υδρογόνου να έχει μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Απομάκρυνση: Το αρνητικά φορτισμένο σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο χλωρίου απωθεί το θετικά φορτισμένο άτομο υδρογόνου, ωθώντας το όσο το δυνατόν πιο μακριά.
* Μοριακή γεωμετρία: Αυτή η απόρριψη οδηγεί σε γραμμική μοριακή γεωμετρία για HCl, με τα άτομα υδρογόνου και χλωρίου να τοποθετούνται στα αντίθετα άκρα του μορίου.
Επομένως, το άτομο υδρογόνου στο HCl επιδιώκει να ελαχιστοποιήσει την αλληλεπίδρασή του με το αρνητικά φορτισμένο άτομο χλωρίου, με αποτέλεσμα μια γραμμική διαμόρφωση όπου είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά.
