bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το χλώριο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του νερού;

Το χλώριο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του νερού επειδή είναι ένα ισχυρό απολυμαντικό . Δείτε πώς λειτουργεί:

* σκοτώνει επιβλαβείς μικροοργανισμούς: Το χλώριο σκοτώνει αποτελεσματικά τα βακτήρια, τους ιούς και άλλους επιβλαβείς μικροοργανισμούς που μπορούν να προκαλέσουν ασθένεια στους ανθρώπους. Αυτά τα παθογόνα μπορούν να υπάρχουν σε πηγές νερού όπως ποτάμια, λίμνες και ακόμη και υπόγεια ύδατα.

* Διαδικασία οξείδωσης: Το χλώριο λειτουργεί με την οξείδωση αυτών των μικροοργανισμών, οι οποίοι ουσιαστικά διαταράσσουν την ικανότητά τους να λειτουργούν και να επιβιώνουν. Καταστρέφει ουσιαστικά τα κυτταρικά τους τοιχώματα και τα κρίσιμα συστατικά, καθιστώντας αποτελεσματικά τα αβλαβή τους.

* Προστασία μακράς διαρκείας: Το χλώριο παραμένει στο νερό, παρέχοντας συνεχή απολύμανση και προστασία από τη μόλυνση. Αυτό το υπολειπόμενο χλώριο λειτουργεί ως εμπόδιο έναντι οποιωνδήποτε νέων μικροοργανισμών που εισέρχονται στην παροχή νερού.

Γιατί το χλώριο είναι μια καλή επιλογή:

* Αποτελεσματικότητα: Το χλώριο είναι ιδιαίτερα αποτελεσματικό στη θανάτωση ενός ευρέος φάσματος επιβλαβών παθογόνων.

* Κόστος-αποτελεσματικότητα: Το χλώριο είναι σχετικά φθηνό για την παραγωγή και τη χρήση, καθιστώντας την πρακτική λύση για επεξεργασία νερού μεγάλης κλίμακας.

* Εύκολο στη χρήση: Το χλώριο μπορεί εύκολα να προστεθεί και να ελεγχθεί σε μονάδες επεξεργασίας νερού.

* Μεγάλη διάρκεια ζωής: Το χλώριο μπορεί να αποθηκευτεί για μεγάλο χρονικό διάστημα χωρίς να χάσει την αποτελεσματικότητά του.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Επίπεδα χλωρίου: Το υπερβολικό χλώριο μπορεί να προκαλέσει προβλήματα γεύσης και οσμής, καθώς και πιθανά προβλήματα υγείας. Επομένως, η προσεκτική παρακολούθηση και ο έλεγχος των επιπέδων χλωρίου είναι ζωτικής σημασίας.

* Εναλλακτικά απολυμαντικά: Χρησιμοποιούνται επίσης άλλα απολυμαντικά, όπως το όζον και το υπεριώδες φως, αλλά το χλώριο παραμένει ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο και αποτελεσματικό διάλυμα για τον καθαρισμό του νερού.

Πώς να υπολογίσετε το pH – Τύπος και παραδείγματα

Πώς να υπολογίσετε το pH – Τύπος και παραδείγματα

Στη χημεία, το pH είναι ένας αριθμός που αντιστοιχεί στην οξύτητα ή τη βασικότητα (αλκαλικότητα) ενός υδατικού διαλύματος. Η κλίμακα pH κανονικά κυμαίνεται από 0 έως 14. Μια τιμή pH 7 είναι ουδέτερη. Αυτό είναι το pH του καθαρού νερού. Τιμές μικρότερες από 7 είναι όξινες, ενώ αυτές μεγαλύτερες από 7

Διαφορά μεταξύ γλυκοσιδικού δεσμού και πεπτιδικού δεσμού

Διαφορά μεταξύ γλυκοσιδικού δεσμού και πεπτιδικού δεσμού

Κύρια διαφορά – Γλυκοσιδικός δεσμός έναντι πεπτιδικού δεσμού Οι υδατάνθρακες και οι πρωτεΐνες είναι απαραίτητα συστατικά για το ανθρώπινο σώμα. Το σώμα μας χρησιμοποιεί υδατάνθρακες για να καλύψει τις ενεργειακές απαιτήσεις. Χρειαζόμαστε πρωτεΐνες για την ανάπτυξή μας. Οι υδατάνθρακες και οι πρωτεΐν

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να περιγραφεί ως ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είναι γενικά πιο αδύναμος. Ωστόσο, είναι ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals. Ας κατανοήσουμε τους δεσμούς υδρογόνου μέσα από ένα παράδειγμα. Στην περίπ