Μήπως όλα τα ομοιοπολικά ομόλογα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα έχουν διαφορετικές ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Αυτό ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναυτικότητες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του δεσμού έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο άκρο έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Εάν δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (ή πολύ παρόμοια), μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό δημιουργεί ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
Παραδείγματα:
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το οξυγόνο, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε ένα μόριο μεθανίου (CH₄), ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ιδιότητες. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας έναν μη πολικό δεσμό.
Συνοπτικά:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα Περιλαμβάνει ίση κατανομή των ηλεκτρονίων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Περιλαμβάνει άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και αρνητικό φορτίο μέσα στο μόριο.
