Έχει H2O έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Στο νερό, το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα οξυγόνο και μερική θετική φορτία (δ+) στα υδρογόνα. Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς .
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα του ίδιου στοιχείου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Δεδομένου ότι το οξυγόνο και το υδρογόνο είναι διαφορετικά στοιχεία, αυτό δεν ισχύει για το νερό.
Συνοπτικά: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του οξυγόνου και του υδρογόνου οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς στο νερό, όχι σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
